Kalcijev klorid je kemijska tvar sastavljena od elemenata klora i kalcija, kemijske formule CaCl2 i lagane gorčine. To je tipični ionski halid, koji se na sobnoj temperaturi pojavljuje kao bijeli, tvrdi fragmenti ili čestice. Njegove uobičajene primjene uključuju slanu vodu koja se koristi u opremi za hlađenje, sredstva za odleđivanje cesta i sredstva za sušenje.
Fizičko svojstvo:
Bezbojni kubični kristal, bijeli ili sivkasto bijeli, dostupan u obliku granula, saćastog bloka, sferičnih oblika, nepravilnih granula i praha. Pomalo otrovan, bez mirisa i blago gorkog okusa. Visoko higroskopan, lako se rastapa kada je izložen zraku. Lako se otapa u vodi, s topljivošću od 74,5 g/100g vode na 20 stupnja, pri čemu se oslobađa velika količina topline (entalpija otapanja kalcijevog klorida je -176.2 cal/g), njegova vodena otopina je blago kisela. Lako se otapa u raznim polarnim i protonskim otapalima, topljivost u sljedećim otapalima na 20 stupnjeva (g/100 mL otapala): metanol: 29,2, bezvodni etanol: 25,8, n-propanol: 15,8, n-butanol: 25,0, n-pentanol: 11,5, etilen glikol: 21,6 (25 stupnjeva), mravlja kiselina: 43,1, octena kiselina: 15,0 (30 stupnjeva), hidrazin: 16,0. Međutim, u dipolnim otapalima i otapalima niske polarnosti kao što su eter i tetrahidrofuran, oni su samo slabo ili slabo topljivi. Reagirajući s amonijakom ili alkoholom, nastaju kompleksi CaCl2 · 8NH3, odnosno CaCl2 · 4C2H5OH. Pri niskim temperaturama otopina kristalizira i taloži se u heksahidrat. Kako se postupno zagrijava do 30 stupnjeva, otapa se u vlastitoj kristalnoj vodi i daljnjim zagrijavanjem postupno gubi vodu. Na 200 stupnjeva, postaje dihidrat, a kada se zagrije do 260 stupnjeva, postaje bijeli porozni bezvodni kalcijev klorid. Tijekom procesa zagrijavanja i dehidracije hidratiziranog kalcijevog klorida dolazi do nekih reakcija hidrolize, što rezultira prisutnošću malih količina nečistoća CaO u proizvodu.
Kemijsko svojstvo:
protuotrov:
pH vrijednost 5% vodene otopine je 4,5~9,2. 1,7% vodena otopina je izotonična sa serumom. Ovaj proizvod je napravljen od kalcijevog karbonata i klorovodične kiseline kao sirovina, te je protuotrov za trovanje magnezijem. Ioni kalcija mogu s fluoridom stvoriti netopljivi kalcijev fluorid koji se koristi za spašavanje fluoroze.
Kalcijev klorid s visokom topljivošću može proći kroz dvostruku reakciju razgradnje kako bi se stvorio talog s nižom topljivošću.